vierhoekig vlak complex, waarbij metaal-ligand σ-binding betrokken is

Nikkel(tetracyanide)2-, is een vierhoekig vlak complex. Deze geometrie wordt voornamelijk gevonden in d8 Ni, Pd en Pt verbindingen.
Vanuit elke koolstof wijst één sp-orbitaal naar het centrale nikkel atoom. Met deze vier orbitalen kunnen we vier LGO's maken die voldoen aan de D4h puntgroep.
de volledig symmetrische a1g, één met b1g symmetrie en twee LGO's met eu symmetrie
Van de 3d, 4s, 4p valentie AO's op nikkel, heeft de 4s a1g symmetrie. De dz2 heeft de zelfde symmetrie, dus zullen deze AO's hybridiseren. Ze vormen een nieuwe combinatie met één niveau lager en één niveau hoger in energie. Het laagste niveau zal de meest stabiele sigma binding aangaan met de a1g LGO.
De dx2-y2 heeft de zelfde b1g symmetrie als de tweede LGO, waarmee het samen een andere sigma binding vormt.
De eu LGO's combineren met respectievelijk de 4px en 4py AO's, om twee bindende en twee antibindende combinatie te vormen. De derde 4p, pz, heeft a2u symmetrie en is nietbindend.
De drie andere 3d AO's, dxy,dyz,dxz, hebben een symmetrie die niet overeen komt met die van de LGO's, en blijven dus niet-bindend.
Samenvattend:
We hebben vier bindende en vijf niet-bindende MO's. 18 elektronen kunnen we hier in onderbrengen voordat de anti-bindende niveau's bereikt worden. In dit voorbeeld draagt nickel(II) 8 elektronen bij en het cyanide ligand tevens 8, waarbij het totaal op 16 komt.
Tot dus ver hebben we de π LGO's genegeerd. Echter, we zouden π- (of π*-) LGO's van de zelfde symmetrie als de niet-bindende eg: (vergelijk dxz) en b2g: (vergelijk dxy) niveau's kunnen bijmengen, om zo de vierhoekige vlakke geometrie verder te stabiliseren.

Bij de D4h puntgroep staat "A" voor symmetrisch onder C4 rotatie en "B" voor antisymmetrisch.
Het label "1" houdt in: symmetrisch onder C2 as (loodrecht op de C4) rotatie, en "2" voor antisymmetrisch.
"g" betekent: symmetrisch onder inversie (i); en bij "u" veranderd het teken.

Verwijder orbitalen